Question

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO₂和0.3molNO，下列说法正确的是（　　）

A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1

Answer 1

铁失电子，NO₂和NO得电子，得失电子守恒．
   0.3molNO₂得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子
而n（Fe）=

22.4g

56g/mol

=0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，
每molFe³⁺提供3mol电子，每molFe²⁺提供2mol电子．
设Fe（ON₃）₃的物质的量为x，Fe（ON₃）₂的物质的量为y．
联立方程组：
3x+2y=0.3+0.6
x+y=0.4
解得：
x=0.1，y=0.3
所以，n[Fe（NO₃）₃]：n[Fe（NO₃）₂]=1：3
故选：C