Question

【题目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是 ．
（5）定容、摇匀．定容的操作是 ．
（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移时有溶液溅出
D.定容时仰视刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）胶头滴管；500mL容量瓶
（2）不变
（3）搅拌,加速溶解
（4）保证溶质全部转移至容量瓶中
（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切
（6）CD
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；

所以答案是：胶头滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，

所以答案是：不变；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；

所以答案是：搅拌，加速溶解；（4）依据实验原理C= 可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；

所以答案是：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；

所以答案是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；

B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；

C．转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液 浓度偏低，故C选；

D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；

故选：CD．