用下列实验装置进行相应的实验.能达到实验目的的是可抽动的铜丝图I 图II 图III 图IVA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．图III所示装置微热稀HNO3.在广口瓶中可收集NO气体D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

可抽动的铜丝

图I 图II 图III 图IV
A．图I所示装置用于Cu和浓H₂SO₄制取少量的SO₂气体
B．图II所示装置用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂
C．图III所示装置微热稀HNO₃，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO₂中含有的少量HCl

试题分析：A、要加热，错误； B、I₂与CCl₄溶液相互溶解，不会分层，所以无法用分液漏斗分离，错误；C、由于NO与空气相对分子质量比较接近，无法用排气法收集，错误；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验I:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55?60⁰C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2 :1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O
3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
实验II：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄? xH₂O,为测定x的值,进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL。回答下列问题_：
（3）写出上述反应的离子方程式________________。
（4）计算x=________。
（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
实验III:草酸不稳定性
查阅资料：草酸晶体(H₂C₂O₄ ?xH₂0),100⁰C开始失水，100.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H₂O、CO和CO₂ (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

回答下列问题：
(6)仪器装置按连接顺序为________。
(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是

A．反应前后抽气使B中导管内外液面持平

B．用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水

C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中

D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

白云石的主要成分为CaCO₃、MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

请回答下列问题：
(1)过滤中所需的玻璃仪器是            。溶液A中含有Ca²^＋,Mg²^＋,Fe²^＋,Fe³^＋，则试剂①可选择
    (填字母）
A.KMnO₄    B.Cl₂    C.H₂O₂
(2)若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是     ，然后通入CO₂。通入CO₂气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。
(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为           。

(4)若将制取的Mg(OH)₂：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁	B．验证非金属性Cl >C >Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳	D．实验室制取并收集氨气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：。

①           ②      ③       ④         ⑤
（2）装置④的作用是                                          。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe( OH)₂	Fe( OH)₃	Al( OH)₃	Cu( OH)₂
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                             ；
（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是                                   ；
请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 。
（3）第②步中应将溶液pH调至                 。
（4）由滤渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为种方案为最佳方案，理由是、。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O