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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

    A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

    B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

    C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

    D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    【答案】B

    【解析】

    该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10 e－+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋。

    A.该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；

    B.a是负极，中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，所以a极区溶液的pH减小，故B正确；

    C.根据分析列关系式2N2～5CO2，n(N2)=×n(CO2)=×=0.08mol,故C错误；

    D.电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10 e－+12H+=N2↑+6H2O，故D错误；

    正确答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1

    B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1

    C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1

    D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    0~50s内的平均反应速率v(N2)=__。

    （2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。

    （3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。

    a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3

    （4）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2）。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

    反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)

    反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)

    上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

    CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___。能量变化图中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：

    (1)B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

    (2)反应②的化学方程式为____________________________________。

    (3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

    (4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构)，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

    B. 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA

    D. 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n(X)/mol

    n(Y)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

    B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆

    C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态

    D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

    C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

    (1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1℃ 和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ① 反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)____________反应。

    ② T2℃时，反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。

    ③ 在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

    ④ 比较a、b处反应速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=__________(保留1位小数)。

    (2)臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出该反应的化学方程式___________________，每生成1mol的HNO3转移_______mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。

    (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_______。

    (2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：_______→_______→③→④→_______→_______（填装置序号）。

    (3)实验时可观察到装置③中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑥的作用是_______。

    (4)装置④中所盛溶液可能是_______（填选项字母）。

    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

    (5)装置⑤中所加的固体药品是_______（填化学式）。

    (6)装置①中所盛溶液的溶质是_______（填化学式）。

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