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    6．欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+，则该溶液的质量分数=10%．（保留两位有效数字）

    分析 设水的物质的量为100mol，则NaOH为5mol，根据m=nM计算水、NaOH的质量，进而计算溶液质量分数．

    解答 解：（1）设水的物质的量为100mol，则NaOH为5mol，则水的质量为100mol×18g/mol=1800g、NaOH的质量为5mol×40g/mol=200g，故溶液质量分数为$\frac{200g}{1800g+200g}$×100%=10%，故答案为：10%．

    点评 本题考查溶液质量分数的有关计算比较基础，有利于基础知识的巩固，注意知识的归纳和梳理是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列  ①0.5mol CH4；  ②标况下11.2LH2；  ③4℃时的9mL水；  ④0.2molNa3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
    A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述以及评价不合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A可用氢氧化钠醇溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别烷烃与卤代烃对．卤代烃都能与氢氧化钠醇溶液共热生成卤化钠．卤化钠与硝酸酸化的硝酸银溶液反应可生成卤化银沉淀
    B乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素．而乙醇則没有
    C不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对．乙烯虽能与酸性高锰酸钾溶液反应，但会生成 CO2
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液对．乙醇、乙酸和乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应现象皆不同．可以一次性鉴别
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液
    C．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①Na 2CO3　②NH3•H2O　③NaCl   ④NH4Cl　⑤CH3COOH
    按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：Cl＞PB．氢化物的稳定性：CH4＜SiH4
    C．金属性强弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H-H、H-O和O═O键的键能分别为436kJ•mol-1，463kJ•mol-1，495kJ•mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）
    A．可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
    B．可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色
    C．可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
    D．可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色

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