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    8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小
    C．电离平衡向右移动，电离常数Ka减少
    D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

    分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；
    B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
    C．电离常数Ka，是温度的函数；
    D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．

    解答 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
    B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
    C．电离常数Ka，是温度的函数，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；
    D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：
    （1）燃料电池中，通入空气的电极为正极（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向从左向右（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （2）①电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
    ②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为2NA．
    （3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗1mol O2．
    （4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
    （2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/（L*min）
    （3）Y的转化率是10%
    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（　　）
    A．所有的盐在水溶液中都能水解
    B．盐类水解一定都显酸性或碱性
    C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应
    D．盐类水解抑制了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6                    B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
    C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4         D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是B
    A．肯定减小        B．肯定增大        C．可能减小         D．可能增大
    （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入D
    A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
    （1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
    （3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （4）钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
    C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3

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