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    14．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．NaOHC．CsOHD．Al（OH）3

    分析 根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．

    解答 解：根据元素周期表中的递变规律：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性Cs＞Na＞Ca＞Al，显然CsOH的碱性最强，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
    C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
    D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应．则下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小顺序：rX＞rY＞rZ
    B．W的单质和水反应生成两种强电解质
    C．Y、Z的单质均可通过电解制得
    D．X的气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（　　）
    A．摩尔质量g•B．气体摩尔体积mol•L-1
    C．物质的量•mol-1D．物质的量浓度：mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）．
    （1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
    ①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    ②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净．
    ③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
    （2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
    ②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
    饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
    ②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
    已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列是元素周期表的短周期中的部分元素
    族 
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2BCDE
    3FGHIL
    （1）表中元素，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H．（不包括稀有气体元素．填空均用元素符号或化学式回答，下同）
    （2）金属性最强的是Na；化学性质最不活泼的是Ne；最高正价和负价的绝对值相等的是C；氢化物水溶液呈碱性的是NH3．
    （3）I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，判断依据之一是HCl比H2S更稳定（或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．CuCl2B．碳酸氢钾C．硫酸镁D．硝酸银

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