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    下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
    A、二氧化硅和氯化镁熔化
    B、碘和氯化铵受热变成气体
    C、钠和硫受热变成气体
    D、氯化钠和硝酸钠溶于水
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：
    分析：原子晶体中需要克服共价键、分子晶体中需要克服分子间作用力、离子晶体中需要克服离子键，金属晶体需要克服金属键，根据晶体类型判断即可，据此分析解答．
    解答： 解：A．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，氯化镁属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故A不选；
    B．碘属于分子晶体，需要克服分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故B不选；
    C．钠属于金属晶体，需要克服金属键，S属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故C不选；
    D．氯化钠和硝酸钠都属于离子晶体，溶于水都需要克服离子键，所以克服作用力相同，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查化学键和晶体类型的关系，为高考高频点，明确晶体中存在的化学键是解本题关键，注意S是分子晶体不是原子晶体，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A、单质砹是有色固体
    B、砹易与水反应
    C、HAt很不稳定
    D、砹易溶于某些有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）
    A、c（H+）?c（OH-）＜1×10-14
    B、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
    酶
    6CO2+6H2O
    B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
    C、反应物的总能量大于生成物的总能量
    D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各反应类型的关系中，说法正确的是（　　）
    A、置换反应一定属于氧化还原反应
    B、离子反应一定属于氧化还原反应
    C、有的复分解反应属于氧化还原反应
    D、所有化合反应都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有
     
    ，属于共价化合物的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
    A、电流计指针不发生偏转
    B、Al、Pt两电极有氢气生成
    C、Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
    D、甲池pH减小，乙池pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子
    （2）4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
     
    ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
     
    ．
    （3）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，体积最小的是
     

    （4）氯元素的一种核素为35Cl，该核素的质子数为
     
    中子数为
     
    质量数为
     
    核外电子数为
     

    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl3杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    请根据上面流程回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    ，
     
    （填仪器名称）．
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是：
     
    ．
    （4）该实验中可以回收利用的物质是
     
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
     （列出算式，不需要化简）；若称量准确，最终测量结果偏大，则造误差的原因可能是
     
    ．
    （6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    （填写序号）．
    A向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2）]
    B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色．
    C向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．
    D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体．

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