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    10．某酸性溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
    C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．CH3COO-与 H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、相互促进水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，则转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
    （5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小
    D．常温下，水电离出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1mol H2含有的分子数目为NA
    B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
    C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
    D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （ 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
    （3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在11g某化合物X2S中．含S2-离子3.2g．则X的相对原子质量为（　　）
    A．23B．24C．39D．40

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
    A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
    B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）
    D．容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出NO2气体      B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度           D．选择高效的催化剂．

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