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    10．如图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成
    B．反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小
    C．电极反应式：甲中阳极Fe-2e-=Fe2+，乙中负极Mg-2e-=Mg2+
    D．反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大

    分析 甲为电解池，铁为阳极，发生氧化反应生成亚铁离子，C为阴极，发生还原反应生成氢气，乙为原电池，在氢氧化钠溶液中，铝为负极，发生氧化反应生成偏铝酸钠，镁为正极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．甲中亚铁离子被氧化，C极生成氢气和氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，乙中镁为正极，生成氢气，故A正确；
    B．乙装置铝为负极，发生氧化反应生成偏铝酸钠，镁为正极，发生还原反应生成氢气，溶液质量增大，故B错误；
    C．乙负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．甲生成氢氧化亚铁，pH增大，乙电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，pH减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查电解池、原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应以及铝的化合物的性质来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）
    A．将食盐加热融化B．将蔗糖溶于水中
    C．将NO2溶于水中D．将氢气和氯气混合后光照反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
    I．已知汽车尾气处理的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

    （1）该反应第一次达平衡时的平衡常数为0.347L•mol-1 ．
    （2）第12min时改变的条件是升温（填“升温”、“降温”），判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动，
    对放热反应而言，改变条件为升温．
    （3）在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示．
    （4）A是电池的负极（填“正”或“负”）．
    （5）酸性条件下，B极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
    （6）设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g．（保留三位有效数）（O-16  Na-23  C-12  H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效．已知M能发生如图转化：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，E中含有官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）写出反应③和⑥的化学方程式：或、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为或，由E导H的反应类型为缩聚反应．
    （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是①③④⑤．
    （5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为CH3OCH3．
    （6）1molA与氢气完全反应，需要氢气89.6L（标准状况下）．
    （7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有4种（不包含A）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硝酞氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解．可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成．
    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图1所示：
    为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：
      装置Ⅰ 装置Ⅱ
     烧瓶中 分液漏斗中
     制备纯净Cl2 MnO2 ① ②
     制备纯净NO Cu ③ ④
    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示：
    ①装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d （按气流自左向右方向，用小写字母表示）．
    ②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是观察气泡调节气体的流速．
    ③装置 VII的作用是防止水蒸气进入反应器．
    ④装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O．
    （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-B．MnO4-、K+、Cl-、Na+
    C．NH4+、SO42-、OH-、Na+D．CO32-、HCO3-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B．某氧化物焰色反应为黄色，该氧化物为过氧化钠
    C．Na2O2中阴阳离子个数比1：l
    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸
    C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
    B．光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
    C．夜间，a极的电极反应式为V3++e-═V2+
    D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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