Question

6．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解．则图中的F是CO₂（填化学式）．
（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）每生成1mol固体D，同时生成0.75molE．

Answer 1

分析 孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为NaAlO₂，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO₂，C为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物，则B为氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，据此解答．

解答 解：孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为NaAlO₂，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO₂，C为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物，则B为氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，
（1）根据分析可知孔雀石受热分解产生气体F为：CO₂，
故答案为：CO₂；
（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）C为氧化铜，若D为固体，则D为Al，铝和氧化铜高温下的发生铝热反应，该反应化学方程式为：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu，
故答案为：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu；
（4）氧化铝电解能生成铝和氧气，其反应的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，由Al₂O₃电解反应可知，每生成1molAl，可得到0.75mol的氧气，
故答案为：0.75．

点评 本题为框图式物质推断题，题目难度中等，根据碱式碳酸铜分解反应与明矾与是氢氧化钠反应反应产物进行推断，掌握物质的性质是关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．