Question

9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①NaOH、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃•H₂O，按 c（OH^-）由大到小顺序排列正确的是（　　）

• A． ⑤①③②④
• B． ④②③①⑤
• C． ①⑤③②④
• D． ①⑤③④②

Answer 1

分析 溶液pH越大，氢氧根离子浓度越大，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大，据此解答．

解答 解：氢氧化钠、一水合氨为碱，pH大于7，氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱，所以相同浓度氢氧化钠、一水合氨，氢氧化钠离子浓度大；
硫酸钠为强碱强酸盐，水溶液呈中性，pH=7；
氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，硫酸氢钠为酸式盐，完全电离显酸性，因为盐类水解为少量，所以相同浓度氯化铵、硫酸氢钠，硫酸氢钠酸性大于氯化铵，所以氯化铵pH大于硫酸氢钠；
所以上述溶液pH（即氢氧根离子浓度）由大到小的顺序为：①⑤③②④，
故选：C．

点评 本题考查了pH大小的判断，题目难度不大，先根据溶液的酸碱盐大体分类，再根据弱离子的水解浓度判断pH大小，题目难度不大．