家用管道煤气的成分是CO.H2.CH4.10 L这种管道煤气充分燃烧.生成CO2和H2O. 同温同压下消耗空气50 L(空气中氧气的体积分数为0.2). 则该管道煤气中CO.H2.CH4的体积之比可能是 ( )A．1:1:1B．3:5:4C．2:4:5D．1:6:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

家用管道煤气的成分是CO、H₂、CH₄，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO₂和H₂O，同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。则该管道煤气中CO、H₂、CH₄的体积之比可能是 ( )

A．1:1:1	B．3:5:4
C．2:4:5	D．1:6:4

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③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

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对于汽车尾气的净化反应：2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol^－1ΔＳ＝－145.3 J·mol^－1·K ^－1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？并求此反应自发进行的温度？

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（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题