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    17．在某地农村曾发生过这样的事件：氮肥NH4NO3在运输过程中因淋雨而板结，为便于使用，人门试图将其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞击迅速分解发生爆炸，造成人员伤亡．
    请你根据已有的化学知识，对安全使用已结块的NH4NO3提出合理的建议．

    分析 依据题意硝酸铵因淋雨而板结，受撞击迅速分解发生爆炸，结合硝酸铵易溶于水的性质分析解答．

    解答 解：依据题意硝酸铵因淋雨而板结，受撞击迅速分解发生爆炸，为了安全起见不能敲击板结的硝酸铵固体，硝酸铵极易溶于水，可以将其溶于水进行使用；
    故答案为：为防止板结的硝酸铵固体敲击时产生爆炸，不能敲击板结的硝酸铵固体，硝酸铵极易溶于水，可以将其溶于水进行使用；

    点评 本题考查了硝酸铵的性质，熟悉硝酸铵的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于酸性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
    B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．（写明单位）
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H2的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂方法不合理的是（　　）
    A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl
    B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
    C．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
    D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．O2、O3B．
    C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用胆矾（CuSO4•5H2O）（　　）
    A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色．E在G中燃烧发生苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为Fe3O4．
    （2）F的电子式为．
    （3）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）写出G与J的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
    （1）其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是乙酸．
    （2）其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是苯酚．
    （3）其中能发生水解反应的是乙酸乙酯．
    （4）写出乙醇与氧气发生催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是2：1．
    （3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．

    反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：
    ①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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