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    已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（   ）
    A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
    C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
    D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）
    H2SO4、H2SO3
    H2SO4、H2SO3
    而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    ．
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：
    HSO3-
    HSO3-
    ＞
    SO32-
    SO32-
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
    0.05
    0.05
    mol．
    （4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
    （5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
    ①写出电解时的电极反应方程式阴极：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，阳极：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008年高考预测卷(广东卷)化学 题型：022

    A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．回答以下问题：

    (1)

    化学式：A．_______________　B．_______________

    (2)

    C溶液电解时，阳极电极反应方程式

    ______________________

    (3)

    B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式

    ______________________

    (4)

    A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式

    _______________

    (5)

    已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液两种，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是________

    [　　]

    A．

    c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(RO32－)＞c(OH－)

    B．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(RO32－)＋c(OH－)＋c(HRO3－)

    C．

    c(H+)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

    D．

    c(Na+)＝c(H2RO3)＋2c(RO32－)＋(H2RO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。

    （1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

    （3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

     

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    科目：高中化学 来源：09~10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
    （1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
    （2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
    （3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

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    科目：高中化学 来源：09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。

    （1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

    （3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

     

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