Question

16．用如图实数装置进行中加热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间天满碎泡沫塑料除了其支撑作用外，还有的作用是减少实验过程中的热量损失，从装置上看，图中缺少的一中玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生产的任意的比热容c为4.2J．g^-1℃，任意的密度均为1g．cm^-3，忽略任意混合后的体积变化．通过计算可得中和的热△H=-57.12KJ．mol^-1（保留2位小数），H₂SO₄和NaOH反应的化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ•mol^-1
（3）若将NaOH溶液变为相同体积，相同浓度的氨水，测得中和热为△H₂，则△H的关系为△H₂＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和过程中NH₃•H₂O电离吸热．

Answer 1

分析 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）先根据反应方程式计算生成水的物质的量，再根据比热容计算放出的热量，放出的热量除以水的物质的量就是中和热，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；
（3）根据弱电解质电离吸热分析．

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（2）取50mL0.25mol•L^-1的H₂SO₄溶液与50mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为100g，三次实验温度平均升高3.4℃，放出的热量Q=4.2J/（g•℃）×100g×3.4℃=1428J=1.428KJ，所以生成1mol水放出的热量为$\frac{1.428KJ}{0.025}$=57.12KJ，即中和热△H=-57.12KJ•mol^-1，热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ•mol^-1，
故答案为：-57.12；$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ•mol^-1；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.12kJ，由于△H均为负值，所以△H₂＞△H，
故答案为：＞；中和过程中NH₃•H₂O电离吸热．

点评 本题主要考查中和热的测定，题目难度中等，注意热量计算公式的应用中c=4.2J/（g•℃），要注意热量单位的换算．