Question

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为

 

M的化学式为

 

（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：

 

（3）写出②的化学方程式

 

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为

 

．
（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

 

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

 

（写出计算式即可）

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A、J是日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，两种金属和NaOH组成原电池，A作负极，电解质溶液为NaOH，说明A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应①为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的转化可知，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，H为Al₂O₃，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故J为Fe、M为FeS．则D为H₂，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N₂，G为NH₃，I为NO，K为NO₂，L为HNO₃，据此解答．

解答： 解：A、J是日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，两种金属和NaOH组成原电池，A作负极，电解质溶液为NaOH，说明A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应①为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的转化可知，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，H为Al₂O₃，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故J为Fe、M为FeS．则D为H₂，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N₂，G为NH₃，I为NO，K为NO₂，L为HNO₃，据此解答．
（1）A为Al，其原子结构示意图为，M的化学式为FeS，
故答案为：；FeS；
（2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑；
（3）反应②的化学方程式为：4NH₃+5O₂ 

催化剂  .

△

 4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ 

催化剂  .

△

 4NO+6H₂O；
（4）含Al元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明含有钾元素，判断X为KAl（SO₄）₂，X的水溶液与NaHCO₃溶液混合铝离 子和碳酸氢根离子水溶液中双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（5）醋酸酸性比偏铝酸酸性强，相同条件下，等物质的量浓度的NaAlO₂溶液与CH₃COONa溶液中，偏铝酸根离子水解程度大于醋酸根水解程度，AlO₂^-与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者＜后者，
故答案为：＜；
（6）常温时pH=12的NaAlO₂溶液中，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（AlO₂^-），故（Na⁺）-c（AlO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-2-10^-12）mol/L，
故答案为：（10^-2-10^-12）mol/L．

点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe、N元素单质化合物的转化关系，难度中等，（6）中注意利用电荷守恒解答，注意基础知识的全面掌握．