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    16．F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水（　　）
    A．是还原剂B．是氧化剂
    C．是还原剂既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不

    分析 氧化还原反应中存在元素化合价升高的物质为还原剂，存在元素化合价降低的物质为氧化剂，据此分析．

    解答 解：F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水中O元素的化合价升高，则H2O为还原剂；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
    C．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①过氧化钠    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
    A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关
    B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
    C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
    D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（　　）
    原子abcdefg
    M层电子数1234567
    A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为500  mL的容量瓶；
    （2）经计算需要50 mL浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．原子结构模型的演变，经历了五个阶段．其中提出“原子轨道”模型的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．汤姆生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（　　）
    A．0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04
    B．0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04
    C．0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04
    D．0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；混合气体中一氧化碳的质量为2.8g．将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况．反应后混合气体的平均相对分子质量为41.6．

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