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    5．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．

    （1）试写出四种图示所代表的化学式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
    （2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
    （3）B分子中有2个δ键，2个π键．
    （4）C分子中，中心原子杂化类型sp2其分子空间构型是平面三角形．

    分析 （1）根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于10可知原子的种类，根据结构式可推知化学式；
    （2）极性分子在静电作用下会发生偏转；
    （3）键中只有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
    （4）根据分子的中心原子的价层电子对数和孤电子对数判断．

    解答 解：（1）A．从A来看，中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1-10号元素中只有C，其余4个原子各只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以A的化学式为CH4；
    B．从B来看，中间原子形成1个三键和1个单键，没有电子剩余，其最外层只有4个电子，为C元素，右边的原子形成1个三键，剩余电子为2，则其最外层有5个电子，在1-10号元素中只有N，左边原子形成1个单键，没剩余电子，为H，故B的化学式为HCN；
    C．中间原子形成3个共价键，没有电子剩余，则其最外层有3个电子，在1-10号元素中只有B元素，其余原子形成1个共价键，还剩余3对电子，该原子最外层电子数为7，故为F元素，所以D的化学式BF3；
    D．中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1-10号元素中只有C，只与C原子形成2个共价键，且有4个剩余电子，该原子为O元素，与C原子形成1个共价键，且与另外原子又形成2个共价键，还剩余1对电子，该原子最外层电子数为5，故为N元素，与N原子相邻的原子只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以C的化学式CO（NH2）2；
    故答案为：CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；
    （2）极性分子在静电作用下会发生偏转，属于极性分子的是HCN；
    故答案为：B；
    （3）HCN中含有一个单键和一个三键，则分子中有2个δ键，2个π键；
    故答案为：2；2；
    （4）BF3分子中，中心原子B的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$（3+3×1）=3，杂化类型为sp2，B原子没有孤电子对，则分子空间构型是平面三角形；
    故答案为：sp2；平面三角形．

    点评 本题考查了共价键的类型、杂化理论的应用，熟悉化学键的成键元素及一般规律、杂化理论的内容即可解答，难度不大，注意把握杂化类型和分子空间构型的判断．

    练习册系列答案
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    [实验步骤]
    Ⅰ．检验装置的气密性，加入试剂，丙按顺序组装仪器
    II．关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M．
    III．待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸．
    打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡．D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色．
    回答下列问题：
    （1）盛放酸M的仪器名称是分液漏斗．
    （2）查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸．与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用d（填标号）．
    a．稀盐酸     b．pH=1的硫酸    c.2mol/L的硝酸    d.12mol/L的硫酸
    （3）实验过程中，D中发生反应的离子方程式为Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）实验步骤III的目的是利用装置A生成的二氧化碳气体把残留在装置内的二氧化硫驱赶至D中充分吸收．
    【问题探究】
    （5）乙同学认为：
    ①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡．为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份．乙同学对实验步骤改进的具体操作是步骤Ⅰ后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸利用生成的二氧化碳排净装置内的空气，．
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