Ⅰ．是一种一元中强酸.具有较强的还原性.试回答下列问题:(1)P的原子结构示意图为 ,(2)NaH2PO2为 .溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 .(3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质.若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1.则该反应的氧化产物的化学式为 .Ⅱ.某无机化合物A的相对分子质量为184.在一定条件下.SCl2与氨完全反应生成A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(18分)

Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：

（1）P的原子结构示意图为；

（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。

（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为。

Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：

（1）A的化学式为，C的电子式为。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。

（4）请设计检验物质X的实验方案：。

（18分）

Ⅰ.（1）（1分）

（2）正盐（2分）； c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分)

（3）H3PO4 (2分)

Ⅱ.（1）S4N4（2分）（写N4S4也分）；（1分）（2）6SCl2＋16NH3= S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）

（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。（2分）

（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。

【解析】

试题分析：I、（1）P的原子核内有15个质子，核外有15个电子，所以原子结构示意图是；

（2）次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐；其水溶液呈碱性，则NaH2PO2溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+)；

（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，则银离子作氧化剂，H3PO2作还原剂，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，银离子共得到4个电子，根据得失电子守恒，则H3PO2共失去4个电子，则P元素的化合价升高4价，H3PO2中P元素的化合价是+1价，升高4价后为+5价，所以H3PO2的氧化产物是H3PO4；

II、（1）化合物A的相对分子质量是184，则18.4g的A的物质的量是0.1mol，淡黄色单质为S，所以B是S单质；则SCl2与氨完全反应生成A和S单质及X，X是离子化合物，水溶液呈酸性，所以X是氯化铵；0.1molA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C，12.8gS的物质的量是0.4mol，则单质C的质量是18.4g-12.8g=5.6g,根据元素守恒，A中还含有N或Cl元素，考虑原子个数为整数，则另一种元素是N元素，5.6gC中N原子的物质的量是0.4mol，则1molA中含有4molS和4molN原子，所以A的化学式是S4N4；C为氮气，电子式是；

（2）SCl2与氨完全反应生成S4N4和S单质及氯化铵，化学方程式是6SCl2＋16NH3= S4N4＋2S＋12NH4Cl；

（3）亚硝酸钠中N元素的化合价是+3价，氯化铵中N元素的化合价是-3价，存在中间价态，所以能发生发生反应；

（4）检验氯化铵需检验铵根离子和氯离子，检验铵根离子所用试剂是氢氧化钠溶液。具体操作是取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；检验氯离子所用试剂是硝酸和硝酸银溶液，操作是：向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。

考点：考查原子结构的判断，离子浓度的比较，氧化还原反应的分析，离子的检验，化学用语的书写，化学式的计算

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