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    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
    A．Fe(NO3)x中的x为2
    B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
    C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
    D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
    D

    试题分析：A、根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A不正确；B、由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，B不正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，所以硝酸好起到酸性的作用，C不正确；D、反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.4 mol还原产物，就有0.4mol×3＝1.2 mol电子转移，D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)
    A．Cu2O在反应中被氧化
    B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；②1molNO3-在反应中得5mol e-；③成烟物质是氧化锌小颗粒；④NH4+是氧化剂
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
    （1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，                               。
    （2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
    a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
    c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
    （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是               。
    ②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度         （保留四位有效数字）。
    （3）探究保存绿矾溶液的有效措施
    【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
        Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
    【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

    【分析与结论】设计试管①的作用是              ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
    B．还原产物为
    C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是
    A．维生素C具有还原性
    B．上述过程中砷元素发生还原反应
    C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
    D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
    B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
    D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
    （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是        mol，转移电子的物质的量是       mol。
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是                                                  。
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                                                            。

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