【题目】下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键
C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁
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【题目】反应mA(固)+nB(气) pC(气)△H<O在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中正确的是
①m+n>P;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;
③n>p;④x点比y点时的反应速率慢。
A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③
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【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态,R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素,Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半,W+没有未成对电子。请回答下列问题:
(1)W+的外围电子排布图为__________。
(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物,其原因有__________________。该浓液显碱性,请用结构表示出两者的主要结合方式_________。
(4)在上述元素形成的微粒中,和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种),Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。
(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示(●表示一个MR2分子或一个W原子)。
①在MR2晶体中,最近的分子间距为a㎝,则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示,不必计算结果)。
②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙,该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积,Z2+填充在正四面体空隙中,则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。
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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3和_________(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________(已知反应中元素价态不变)。
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O. a.请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示): .
b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为mol.
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【题目】下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na
C. N、O、C D. Cl、S、P
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【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g)
C. C8H18(l) D. CH4(g)
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