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    如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
     
    ，△H的变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：反应热和焓变,热化学方程式
    专题：
    分析：加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写．
    解答： 解：加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
    故答案为：减小；不变；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1．
    点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
     
    ．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）
     
    ．  
    A．C点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．C点表示该反应没有达到平衡
    D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    串联电路中四个电解池分别装有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）
    A、KNO3溶液
    B、NaCl溶液
    C、AgNO3溶液
    D、CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，则丁烷的燃烧热为
     
    ，丁烷燃烧的热化学方程式为：
     

     

    （2）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     

    （3）已知下列热化学方程式
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol
    Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol
    则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与水解无关的是（　　）
    A、纯碱溶液去油污
    B、配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
    C、NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂
    D、铁在潮湿的环境下生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在纯水中加入下列固体物质，对水的电离平衡不会产生影响的是（　　）
    A、NaI
    B、NH4Cl
    C、K2CO3
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
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    A、1：3B、2：3
    C、3：2D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A、常温下都可用铝制容器贮存
    B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C、常温下都能与铜较快反应
    D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

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