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    15．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（　　）
    ABCD
    纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞石蕊
    小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂，另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方下方液体具有挥发性，和滤纸上的液体相遇，根据浓氨水呈碱性且有挥发性，碘单质遇到淀粉显示蓝色以及酸使石蕊变红等知识来回答．

    解答 解：A．浓盐酸具有挥发性，遇到石蕊试液显示红色，故A正确；
    B．浓氨水具有挥发性和碱性，遇到石蕊试液显示蓝色，故B错误；
    C．氢氧化钠不挥发，不能使喷有酚酞的试纸变色，故C错误；
    D．浓硫酸无挥发性，和石蕊之间不会接触，没现象，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于指示剂以及氨气的性质的考查，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ca2+、H+、Cl-、CO32-
    C．H+、Ba2+、Ag+、Cl-D．K+、OH-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：
    （一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    （1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72-，至少需要亚铁离子的物质的量为3.6mol．
    方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）
    （二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：

    （3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是赶尽体系中的氧气．
    （6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F；
    ②R-CH═CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
    （1）溶液A的溶质是NaOH，电解饱和食盐
    水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只
    允许Na+（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl-、OH-和气体通过．
    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 ④盐酸，这四种试剂的添加顺序为③②①④（填序号）．
    （4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的H+浓度为1×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：I-、K+、Br-
    D．pH=2的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L-1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
    （1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：C4H9Cl
    （2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：CH3CH2CH2CH2Cl
    ①核磁共振氢谱有4组峰 
    ②水解产物经催化氧化生成醛类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列化学方程式：
    （1）碳与浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （2）在加热条件下将铜片放入浓硫酸中，写出其化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）实验室制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A．铁B．蔗糖C．氯化钠溶液D．氢氧化铜

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