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    13．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下 列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
    B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
    C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
    D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

    分析 A、只含共价键的化合物叫共价化合物；
    B、碘升华是分子间距离的变化；
    C、稀有气体中不存在任何化学键；
    D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．

    解答 解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；
    B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；
    C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；
    D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和分子间作用力对物质的性质的影响，明确氢键、范德华力、化学键的不同及对物质的性质的影响即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．由共价键形成的物质一定是共价化合物
    D．非金属原子间形成的化学键一定是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
    实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

    回答下列问题：
    （1）a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01 mol．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸条褪色．
    待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
    实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
    （1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
    （2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2．
    （4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他们设计了如图装置以验证 氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他们设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
    写出所选用物质的化学式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子轨道示意图为．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是K
    （3）电负性最大的是F．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）下列关于图象的说法不正确的是③（填序号，下同）；
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
    ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）  ⑤Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤升高温度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
    A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色
    B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封
    C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
    D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某种有机物的结构简式为：

    当它完全水解时，可得到的产物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
    ④恒容条件下压强保持不变
    ⑤一定体积下气体的密度保持不变                 
    ⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
    A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

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