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    【题目】关于元素周期表的说法正确的是(　　)

    A. 元素周期表共有18个族

    B. 主族元素全部都是金属元素

    C. 元素周期表共有7个周期

    D. 短周期是指第一、二周期

    【答案】C

    【解析】A. 元素周期表共有16个族，故A错；B. 主族元素有金属和非金属元素，故B错；C. 元素周期表共有7个周期故C正确；D. 短周期是指第一、二、三周期，故D错；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

    请回答下列问题：

    （1）A元素的名称是_____________________；

    （2）B的元素符号是___________________，C的元素符号是______________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_________________________

    （3）E位于元素周期表中第_________周期，第_________族的元素，其元素名称是_________________，它的+2价离子的电子排布式为__________________

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______________________只求要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C4H8Cl2

    C5H10O2

    C4H8O2

    C9H12

    类别

    含氯化合物

    羧酸

    酯

    含有苯环的烃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为

    试回答下列问题：

    （1）天然橡胶能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由________变成________，因而硫化橡胶________(填“能”或“不能”)溶于汽油。

    （2）天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于能源的利用，下列说法中错误的是

    A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要

    B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程

    C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气

    D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是

    A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1

    B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1

    C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

    D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

    H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表:

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    Ⅰ.溴乙烷的制备：

    (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

    (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

    A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

    (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

    Ⅱ.溴乙烷性质的探究

    用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

    (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。

    （2）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：

    下列说法正确的是______________________（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

    C．4min内CO2的反应速率为0.003 mol/(L·min)

    D．第8min时，若充入氦气，不会导致v正(CO) < v逆(H2O)

    （3）850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=____________mol，b=________mol。

    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_________________。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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