肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )
A.194 B.391 C.516 D.658
科目:高中化学 来源: 题型:
下图是一个化学过程的示意图。
(l)请回答图中甲池是一装置,其中OH-移向一极(填“CH3OH”或“O2”)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式____________。
(4)乙池中反应的离子方程式为____________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是一(填序号). A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热等于 ( )
A.-1 528.6 kJ·mol-1 B.-1 473 kJ·mol-1
C.1 473 kJ·mol-1 D.1 528.6 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH3=-41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是 ( )
A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反应吸热26.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
D.反应(ⅰ)放出的热量多,所以产物的能量低,比反应(ⅱ)的产物更稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
2CO(g)+4H2(g)===2CH4(g)+O2(g)
ΔH=71 kJ·mol-1;CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ·mol-1。
已知CH4(g)的燃烧热为-890 kJ·mol-1,则CH3OH(l)的燃烧热ΔH为 ( )
A.-1 528 kJ·mol-1 B.-764 kJ·mol-1
C.-382 kJ·mol-1 D.无法计算
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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