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13.硫化氢水溶液(氢硫酸)中有如下动态平衡:H2S?H++HS-;HS-?H++S2-;H2O?H++OH-.在0.1mol•L-1的H2S溶液中,下列关系正确的是(  )
A.2c(H+)═2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)?B.c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-
C.c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)?D.c(H+)═2c(S2-)+c(OH-)?

分析 在0.1mol•L-1的H2S溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷总数相同,据此分析选项,
A.溶液中存在电荷守恒分析,c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);
B.溶液中存在电荷守恒分析,c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);
C.离子浓度关系中少氢氧根离子浓度;
D.离子浓度关系中少HS-离子浓度.

解答 解:硫化氢水溶液(氢硫酸)中有如下动态平衡:H2S?H++HS-;HS-?H++S2-;H2O?H++OH-.在0.1mol•L-1的H2S溶液中,存在电荷守恒c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),
A.溶液中存在电荷守恒分析,c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),A选项中离子浓度关系错误,故A错误;
B.溶液中存在电荷守恒分析,c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),故B正确;
C.离子浓度关系中少氢氧根离子浓度,电荷守恒应为:c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),故C错误;
D.离子浓度关系中少HS-离子浓度,电荷守恒应为:c(H+)═c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒的分析应用,注意微粒的种类分析,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

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3.一定能用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是(  )
A.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应
B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应
C.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应
D.澄清石灰水与过量Ca(HCO32溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是(  )
A.甲苯的一氯代物B.分子式为C5H10的烯烃
C.相对分子质量为74的一元醇D.立方烷()的二硝基取代物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V(mL),回答下列问题.
①当V<10mL时,反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O.
②当V=10mL时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);
当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);则a>b(填“<”,“=”或“>”).
④当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中$\frac{n({K}^{+})}{n({C}_{2}{O}_{4}^{2-})}$的值将变小(填“变大”,“变小”,“不变”),原因是:因为溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-,当增大c(OH-)时,平衡向逆方向移动,n(C2O42-)的值变大,而n(K+)的值不变,故$\frac{n({K}^{+})}{n({C}_{2}{O}_{4}^{2-})}$的值变小..

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成,他们进行了以下实验:
I.向FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体,这种晶体俗名“摩尔盐”,它比绿矾(FeSO4•7H2O)要稳定得多.将此摩尔盐低温烘干后,称取7.84g加热至100℃失去全部结晶水,质量变为5.68g
II.选择如图所示的部分装置连接起来,检查气密性后,将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液,充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g.

III.向A中加入适量3%的H2O2溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6g.
根据上述实验回答下列问题:
(1)实验I中,要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液,“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.
(2)实验II中,选择的装置是A接C接D(填代号),A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强.
(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹,缓慢推压注射器活塞,吸收A中产生的气体所用试剂应是H2SO4溶液,实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量,他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气,使装置中的氨气全部进入吸收液.
(4)根据上述实验数据计算,7.84g摩尔盐中SO42-的质量为3.84g,摩尔盐中n(NH${\;}_{4}^{+}$):n(Fe2+):(SO${\;}_{4}^{2-}$):n(H2O)=2:1:2:6.

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18.某有机物A(含苯环)是烃的含氧衍生物,为测定其组成有如下实验结果:
①在一定温度和压强下将A汽化,其质量是同温、同压下氢气质量的76倍;
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5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为41克,若水的质量为16.2克,求CO2的质量.

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2.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题:
(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是(写元素符号)Al>Na>O>C>H.
(2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)C2H2
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
写出C的化学式CO2;D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为NaAlO2
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-;A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在150℃时,某气态混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后压强没有变化,则该混合烃可能是(  )
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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