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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

    B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

    C. 常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应

    D. 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

    【答案】A

    【解析】试题分析：A.H2O与Na2O2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023，故A正确；B.因醋酸是弱电解质，不能完全电离，用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大，故B错误；C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0其中△S＜0，可知△H＜0，即该反应为放热反应，故C错误；D.氯水通入SO2后溶液后生成盐酸和硫酸，溶液的酸性增强，故D错误；答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

    C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)

    D.当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为FeSO4

    B. 原溶液中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

    C. 原混合溶液中NO3－的物质的量为0.2 mol

    D. 图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

    A.该温度下，该反应的平衡常数K为400

    B.SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3

    C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大

    D.达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如图1：

    已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

    ②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

    ③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

    ④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

    （1）实验时需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。

    （2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

    （3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

    （4）“煮沸”的目的是_____。

    （5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6molL﹣1的醋酸，0.5molL﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

    D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

    A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

    A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)_______

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

    A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

    B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

    C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

    D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

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