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14.常温下,pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液(BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1×1010)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是(  )
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-B.c(B+)=c(A-) c(H+)>c(OH-
C.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+D.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-

分析 常温下BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1×1010,c(OH-)、c(H+)=1×10-14,则c(OH-)=0.01mol/L,则BOH为强碱,pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH,二者等体积混合时HA有剩余,溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断离子浓度大小.

解答 解:常温下BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1×1010,c(OH-)、c(H+)=1×10-14,则c(OH-)=0.01mol/L,则BOH为强碱,pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH,二者等体积混合时HA有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),所以c(A-)>c(B+),酸的电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,正确判断BOH强弱是解本题关键,注意电荷守恒的灵活运用,题目难度不大.

练习册系列答案
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②该实验检测出样本中有NO3-,根据是(用化学方程式解释)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,2NO+O2=2NO2
③根据该实验能否确定样本中含有SO32-,否(填“能”或“否”),若要确定SO32-,所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液.

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A.CH2O与水分子间能形成氢键
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(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素价电子排布式为3d54s2,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于d区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为TiO2
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O.
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式N≡C-O-H.

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9.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
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