Question

14．常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=1×10¹⁰）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B． c（B⁺）=c（A^-） c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=1×10¹⁰，c（OH^-）、c（H⁺）=1×10^-14，则c（OH^-）=0.01mol/L，则BOH为强碱，pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH，二者等体积混合时HA有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答 解：常温下BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=1×10¹⁰，c（OH^-）、c（H⁺）=1×10^-14，则c（OH^-）=0.01mol/L，则BOH为强碱，pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH，二者等体积混合时HA有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）＞c（B⁺），酸的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断BOH强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．