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    9．通常情况下，氣化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

    下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）
    A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同 的晶体结构
    B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似物理 性质
    C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
    D．二氧化硅晶体不是密堆积结构

    分析 A．二氧化硅与二氧化碳的晶体类型不同；
    B．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小；
    C．分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；
    D．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体．

    解答 解：A．碳和硅同主族，二氧化硅为原子晶体，为空间网状结构，具有较高的熔点，二氧化碳为分子晶体，熔点较低，二者晶体结构不同，故A正确；
    B．氯化钠和氯化铯为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，它们具有不同的物理性质，故B错误；
    C．二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如CO2含有C=O键，故C正确；
    D．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体，不是密堆积结构，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
    ①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）
    ②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
    （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的变化曲线如图1：

    Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是-1．
    Ⅱ．a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移动，使c（HClO）增大，NH3被氧化为N2速度加快．
    （2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是ClO-+H2O?HClO+OH-．
    Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
    pH较高时，氨氮去除率下降的原因是c（OH-）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小致氧化能力弱．
    pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H+）较大，促进NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
    （3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．
    Ⅰ．a极为负极．
    Ⅱ．d极反应式为Cl--2e-+H2O=H++HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2的空间构型与H2O2相似
    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2
    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mol D2O分子所含的中子数为8NA
    B．48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
    C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA
    D．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
    D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
    B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1-E2） kJ
    C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
    D．生成2 mol B-A键放出E2 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（　　）
    ①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO  ⑤N2→NH3．
    A．①B．②⑤C．④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有CO2．
    （4）C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6LL．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co （NH3）5SO4]Br．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2（g）和3molH2（g）发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（　　）
     时间（min） 0 t1 t2 t3
     NH3的物质的量（mol） 0 0.2 0.30.3
    A．0～t1min内，v（NH3）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的活化能
    D．t3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）＞0.85mol•L-1

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