【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A. 分散质粒子直径在1~100 nm之间B. 都是混合物
C. 都是无色、透明的溶液D. 都呈红褐色
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【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,试回答
试回答:
(1)①中发生反应的化学方程式为____________________________.
(2)②中的实验现象为____________,此实验说明SO2是_______氧化物.
(3)③的品红溶液______________,证明SO2有_____________性.
(4)④中的实验现象为______________,此实验说明SO2有____________性.
(5)⑤中的实验现象为____________,此实验说明SO2有________性.
(6)⑥的作用是___________,反应方程式是__________________________
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【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于( )
A. 27 B. 29 C. 31 D. 33
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【题目】请回答下列问题:
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为 .
(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol﹣1 (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为Lmol﹣1(精确到0.01).
②下列情况不是处于平衡状态的是:
a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时.
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)工业上“除钙、镁”的原理反应为:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×10﹣10 , KSP(MgF2)=7.40×10﹣11 , 加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中 = .
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).现用图2装置模拟上述过程,则:Co2+在阳极的电极反应式为:;
除去甲醇的离子方程式为 .
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【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料,目前石油裂解已成为生成A的主要方法.A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 . D的分子式为C4H8O2 , D在酸性条件下水解得到B和C,C的相对分子质量比B大14.四种有机物之间存在如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)写出D的结构简式: .
(2)写出过程①的化学方程式: .
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【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中所给数据进行分析:
(1)该反应的化学方程式为;
(2)反应从开始至2分钟末,用Z表示该反应的平均反应速率;
(3)反应达平衡时X的转化率: .
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是 .
(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)>;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:> .
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式 .
(4)已知1mol 单质e在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: .
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2 , 向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下:
①写出m点反应的离子方程式 .
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.
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【题目】在溶液中可进行反应A+BC+D,其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)下列说法不正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2
C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
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