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    6．欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？

    分析 根据n=cV计算物质的量，再根据m=nM计算质量，以此解答．

    解答 解：n（CuSO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
    m（（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，
    答：需要25g胆矾．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途．回答下列问题：
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2，SO3进入吸收塔（填设备名称）中用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
    （3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如表所示．已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压
    压强
    SO2转化率
    温度    		　1.0×105Pa　5.0×105Pa　　　1.0×106Pa　1.5×106Pa　
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9989
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8528　0.8897　0.9276　0.9468
    （4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是B（填选项字母）．
    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3
    （5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500μL•L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    B．加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
    C．加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
    D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化剂}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6：5时，反应达到平衡
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    1．某气态烃的密度是相同状况下氢气密度的28倍．1mol该烃在空气中完全燃烧生成水72g． 求：
    （1）该烃的相对分子质量．       
    （2）该烃的分子式．
    （3）写出属于烯烃的同分异构体的结构简式．

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    11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
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    18．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
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    C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
    D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

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