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    7．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素在自然界中都只以化合态存在
    B．三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．三种元素的氢化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水

    分析 A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在；
    B、碳单质在反应中常做还原剂；
    C、NO2和HCl都可与NaOH反应；
    D、甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水．

    解答 解：A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在，这些元素都有游离态，故A错误；
    B、碳元素的单质在反应中常做还原剂，故B错误；
    C、NO2和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；
    D、三种元素的氢化物中甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及含有C、N、S三种元素的物质的性质知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L-1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL-1）
    求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？
    （2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
    （2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
    （3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （5）写出C转化为F的离子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（　　）
    A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3　　　　C．V3＞V1＞V2D．V1=V2＜V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
    （2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断以上元素中原子半径最大元素为：Na．（用元素符号表示，下同）
    （2）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其跟水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出A分别与B、C形成的10电子分子：CH4、H2O．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物和A、C、D组成的化合物在溶液中反应的离子方程式为H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．钾和钠化学性质相似，能最好地解释这个事实的是（　　）
    A．它们的最外层电子数相同B．它们的原子半径相差不大
    C．它们都是金属元素D．它们的最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出各元素符号：AN，BS，CF．
    （2）C的原子结构示意图为；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4．
    （3）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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