Question

（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是           （填元素名称）

（2）X与W组成的化合物中存在              键（填“离子”、“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                               。

（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A

①若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条

件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                               。

②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

                                                              。

   （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                         。

 

Answer 1

（1）氢（1分）   （2）共价（1分）

（3）3Cu + 2NO₃^—+ 8H⁺ === 3Cu²⁺+ 2NO↑ + 4H₂O（2分）

（4）① NH₄⁺+ OH^— ===== H₂O + NH₃↑ （2分）

② SO₃^2— + Cl₂+ H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— + 2H⁺  （2分）

（5）① (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O （2分）

② 5Fe²⁺ +MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O （2分）

解析: