练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组物质只用一种试剂不能全部检验出来的是（　　）
    A、甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱
    B、五瓶无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、丙三醇
    C、四瓶无色液体：己烯、环己烷、溴乙烷、苯
    D、四瓶无色溶液：CCl4、苯乙烯、乙醇、苯酚溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：A．甲苯、氯仿性质稳定，都不溶于水，且密度都比水大；
    B．可用新制备氢氧化铜浊液鉴别；
    C．环己烷、苯不能鉴别；
    D．可用溴水鉴别．
    解答： 解：A．苯酚水溶液、纯碱可用溴水鉴别，加入溴水，与甲苯、氯仿都不反应，且不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，故A选；
    B．用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂鉴别使，反应的现象不同，新制氢氧化铜与乙醇：无明显现象，不反应，不过由于稀释颜色会变浅；
    与丙三醇：变成绛蓝色溶液，原因是反应生成了蓝色可溶性的甘油铜；与乙醛：加热有红色沉淀生成；
    与乙酸：变澄清的蓝色溶液，酸碱中和反应；
    葡萄糖溶液，互溶，加热有砖红色沉淀乙醛，和乙醛溶液可以闻气味鉴别；
    故可用来鉴别，故B不选；
    C．加入溴水，己烯使溴水褪色，环己烷、苯密度比水小，且不溶于水，不能鉴别，溴苯密度比水大，不能鉴别，故C选；
    D．加入溴水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，苯乙烯使溴水褪色，乙醇与水互溶，苯酚生成沉淀，可鉴别，故D不选．
    故选AC．
    点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为-2价）下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失电子
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有
     
    ，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是
     
    ；
    （2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的
     
    性质，设计循环Ⅰ的目的是
     
    ；
    （3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是
     
    （填写编号）；
    A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
    （4）实验室实现吸氨过程可以是图装置中的
     
    （填写编号）；

    （5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：
     
    ； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：
     
    （填写编号）；
    A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制备流程如图1：

     （已知H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
     
    ．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
     
    ．
    （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
     
    ．
    （3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：
     
    ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
     
    ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （4）若实验室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
    Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Cu2+4.76.7
    Fe2+5.88.8
    Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．纯净的Cu（OH）2粉末　e．氨水
    需经过的步骤有：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④过滤得CuSO4溶液．
    （5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、如图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置．


    操作步骤如下：
    a．按上图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    e．测得反应后装置B增重1.35g．
    回答下列问题：
    （1）步骤c中填空为
     

    （2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    （4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．
    Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
     
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
     
    c
     
    		棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一种国家食品药品监督管理局批准使用的食用香精，其合成路线如图1：

    已知①酯与醇能发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    ②A的结构简式为CH2═CHCH2-Cl；B能与NaHCO3溶液反应．
    （1）化合物M的分子结构如图（其中短线-表示化学键，如单键、双键等），则M的结构简式是
     
    ，其含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）C蒸汽的密度是相同状态下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%，则C的结构简式是
     
    ．
    （3）写出A→D反应的化学方程式为：
     
    ；D+M→N+CH3OH的反应类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是
     
    ．
    （3）在t min时，该反应达到了
     
    状态，下列可判断反应已达到该状态的是
     
    （选填字母）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变
    D．生成1mol Z的同时生成2mol X
    E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
    F．混合气体的总压强不再发生改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°CK1K2
    5001.003.5
    7001.472.26
    9002.401.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填大于、小于、等于）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）
    A、缩小反应器体积  B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
    （4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度，CO2的平衡浓度
     
    ；②再通入CO2，CO2的转化率
     
    ．
    （5）下列图1像符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率，φ为混合其中CO含量，T为温度）
    （6）根据题中表格数据，在图2中画出反应②在500℃、900℃下的图象

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案