【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________。
(2)乙元素在周期表中的位置为__________________。
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为__________________。
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是__________(填化学式)。
【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑第三周期ⅡA族Na2O2
【解析】
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等,则乙为Mg;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1,则甲含有11个电子,甲为Na;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则丙为C;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,则丙的核电荷数为8,所以丁为O。结合元素周期律解答。
根据以上分析可知甲为Na,乙为Mg,丙为C,丁为O,则
(1)甲为Na,与水反应反应生成氢气和氢氧化钠,其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)乙为Mg,Mg在周期表中位于第三周期ⅡA族;
(3)丙为C,丙元素的最高价氧化物为二氧化碳,其电子式为;
(4)甲和丁分别为Na和O,二者反应生成的Na2O2具有强氧化性。
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【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是( )
A. 该装置将光能和电能转化为化学能
B. 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
C. 每还原44 g CO2,理论上可生成33.6L O2
D. b电极的反应为:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
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【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,记录结果。
【实验Ⅰ】
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
((NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用离子方程式表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行【实验Ⅱ】,否定了该观点,请补全该实验。
操作 | 现象 |
取__________,滴加_______,观察。 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
(3)乙同学提出【实验Ⅰ】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行【实验III】,分别配制0.8 molL—pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示:亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
由【实验III】,乙同学可得出实验的结论是___________________________,原因是___________________________________________________________。
(4)进一步研究在水溶液中
(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有__________________________。
(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_____________________,应选用___________式滴定管。
②若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)=______mol·L-1。
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【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________;
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如上图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________;
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________;
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示滴定终点的到达。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(Cl-浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为________mol·L-1,此时溶液中c(CrO)等于________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_______________________________________。
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【题目】某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。
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【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下:
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列问题:
(1)A的名称为____________; A→B的反应类型为__________;C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________;F的分子式为____________________。
(2)B→C的化学方程式为____________。
(3)C在一定条件下发生聚合反应生成PEC,化学方程式为___________________;若某种PEG的平均相对分子质量为2000, 则其平均聚合度为____________________。
(4)E的同分异构体中,含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)。
(5)有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________。
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【题目】下列关于1.5mol氢气的叙述错误的是( )
A.体积是33.6LB.质量是3g
C.所含电子的物质的量是3molD.氢原子数目约为3×6.02×1023个
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【题目】已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液
D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
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