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【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:

(1)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________

(2)乙元素在周期表中的位置为__________________

(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为__________________

(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是__________(填化学式)。

【答案】2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑第三周期ⅡA族Na2O2

【解析】

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等,则乙为Mg;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1,则甲含有11个电子,甲为Na;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则丙为C;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,则丙的核电荷数为8,所以丁为O。结合元素周期律解答。

根据以上分析可知甲为Na,乙为Mg,丙为C,丁为O,则

1)甲为Na,与水反应反应生成氢气和氢氧化钠,其离子方程式为2Na+2H2O2Na2OHH2↑;

2)乙为MgMg在周期表中位于第三周期ⅡA族;

3)丙为C,丙元素的最高价氧化物为二氧化碳,其电子式为

4)甲和丁分别为NaO,二者反应生成的Na2O2具有强氧化性。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某模拟人工树叶电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2OCO2转化为O2C3H8O。下列说法错误的是( )

A. 该装置将光能和电能转化为化学能

B. 该装置工作时,H+a极区向b极区迁移

C. 每还原44 g CO2,理论上可生成33.6L O2

D. b电极的反应为:3CO2+18H++18e-C3H8O+5H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,记录结果。

【实验

物质

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黄色

桔红色

红色

深红色

(NH4)2Fe(SO4)2

几乎无色

淡黄色

黄色

桔红色

1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用离子方程式表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填)。

2)甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行【实验】,否定了该观点,请补全该实验。

操作

现象

__________,滴加_______,观察。

与实验(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

3)乙同学提出【实验】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行【实验III】,分别配制0.8 molLpH1234FeSO4溶液,观察,发现pH1FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示:亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+

由【实验III】,乙同学可得出实验的结论是___________________________,原因是___________________________________________________________

4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是__________________________________________

5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有__________________________

6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2,离子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_____________________,应选用___________式滴定管。

②若滴定xmL滤液中的Fe2,消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2)=______mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3蓝紫色)、Cr(OH)绿色)、Cr2O72橙红色)、CrO42黄色等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

(1)Cr3Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率________(增大”“减小不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成砖红色沉淀,指示滴定终点的到达。当溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl浓度等于1.0×105mol·L1)时,溶液中c(Ag)________mol·L1,此时溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3,该反应的离子方程式为_______________________________________

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【题目】某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为_______________

(2)反应开始至2min末,X的反应速率为________________mol·L-1·min-1

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【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列问题

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2B→C的化学方程式为____________

3C在一定条件下发生聚合反应生成PEC,化学方程式为___________________若某种PEG的平均相对分子质量为2000则其平均聚合度为____________________

4E的同分异构体中,含有—OCOO—基团的共有___(不包含E和立体异构)

5有人认为CE生成F的反应历程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________

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A.体积是33.6LB.质量是3g

C.所含电子的物质的量是3molD.氢原子数目约为3×6.02×1023

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