Question

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______

（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。

Answer 1

（1）<    （1分） 

（2）>  （1分） 

（3）sp³     分子晶体  （1分）

（4）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ¹⁰4S¹   （1分），配位键（共价键）（1分）

（5） 水分子形成了氢键，而硫化氢没有形成氢键。（1分） 

（6）3：1  （2分），  6  （1分）