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    下列由实验现象得出的结论正确的是

    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    Br－还原性强于Cl－

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )

    A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中，合理的是( )

    A．将水加热，促进水电离，但Kw不变

    B．把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体

    C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液

    D．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．大米富含淀粉 B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)

    C．人体必需的微量元素就是维生素 D．人体必需的微量元素不都是金属元素

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

    （1）实验前应如何检查该装置的气密性？

    （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

    （3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

    （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

    （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

    请回答：

    (1)铝在周期表中位于 周期 族。

    (2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。

    (3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式： 。

    (4)进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。

    (5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

    写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

    (6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

    a．用酸碱中和滴定法测定

    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液PH值

    d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

    I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液为紫色

    （4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3物质结构】

    W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:

    （1）Y基态原子的电子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为 杂化，XY2的立体构型是 。

    （3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称 。比较沸点高低：XY2 ZY。

    （4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

    （5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为 。

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