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同一个原子的下列电子层中,能量最高的是(  )
分析:电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大.
解答:解:离核最近的电子层称为(K )层,或称为(最内 )层,该层上的电子所具有的能量(最低).
能量高的电子在离核(远的轨道上)运动,电子层能量由低到高依次为(K、L、M、N…)层.
故选C.
点评:本题考查了原子核外电子的排布,难度不大,明确离核越近的电子能量越低,越远的能量越高.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED).目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主.已知镓是铝同族下一周期的元素.砷化镓的晶胞结构如图.试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p1

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为
4
4
,与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为
正四面体
正四面体

(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是
NH3>AsH3>PH3
NH3>AsH3>PH3
. (用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃时制得.(CH33Ga中镓原子的杂化方式为
sp2
sp2

(5)比较二者的第一电离能:As
Ga(填“<”、“>”或“=”).
(6)下列说法正确的是
BCD
BCD
(填字母).
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As>Ga       D.砷化镓晶体中含有配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

②RCl用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业.R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图1所示.R的元素符号是
Cu
Cu
,与同一个Cl-相连的R+
4
4
个.
(2)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图2所示,所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理

②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
(填“极性分子”或“非极性分子”).
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确
(填“是”或“否”),并阐述理由
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
(1)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

(2)CuCl用作有机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业.CuCl的晶体结构如图所示.元素Cu基态原子的电子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
,与同一个Cl-相连的 Cu+
4
4
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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试回答下列问题:
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(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
 

(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图1,则x值为
 

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2,其中序号“8”代表
 
(填元素符号);其中电负性最大的是
 
(填右图中的序号).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
 
,d原子的杂化类型为
 

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示,其晶胞特征如图3乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示.若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,则该晶体的密度为
 
_g/cm3  (用字母表示).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省南充高中高二第一次月考化学试卷 题型:填空题

(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做      原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
14Si                 ;②26Fe                          。 
(3)按所示格式填写下表中的空格:

原子序数
原子的价电子排布式
周期

17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的键能为942kJ·mol1,N—N单键的键能为247kJ·mol1,计算说明N2中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为       ,孤电子对数为      ,价层电子对数为       ,中心原子的杂化方式为    杂化,VSEPR构型为           ,分子的立体构型为           
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为       杂化,分子的立体构型为           

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