瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A．瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为CH4+4O2--8e-
CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（ ）
A．单质的沸点：M>Q
B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性[
C．M
、Q、R、V
四种元素组成的化合物的水溶液可以是
碱性、中性和酸性
D．Q与R可以组成2种离子化合物
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强
B. 同周期元素中A的金属性最强
C. 原子半径：A>B，离子半径：A+>C-
D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C
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科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是
A．甲、乙两烧杯中水电离出的H＋浓度：甲＜乙
B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲＝乙
C．相同条件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中
D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题
ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
图1 图2
（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知Ⅰ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。
①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。
③原ClO2溶液的浓度为 g·L-1（用含字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
[选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。
（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
B．晶体钾的晶胞结构如图所示： |
C．氮的第一电离能大于氧 |
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标
准状况下CO2气体22.4 L
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：填空题
在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。
(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。
(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。
(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。
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科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. X和W位于同一主族
B. 原子半径：Y>Z>X
C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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，每个晶胞中分摊2个钾原子