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【题目】当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时,是否意识到有一支“大军”正向我们逼近、影响我们的生活,危害我们的健康?
(1)在意大利,人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再举一生活垃圾回收利用的实例:
(2)回收利用垃圾,首先要对垃圾进行分类。一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类,他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱,结果却发现有许多居民并没有按分类标识放置垃圾。造成这种现象,可以排除的原因是( )
A.居民嫌麻烦,没有垃圾分类的习惯
B.居民每天生产的垃圾量多
C.居民的环保意识不强
D.居民不清楚垃圾分类的标准
(3)下图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局,它在选址上存在的问题有? 垃圾收集点选址应考虑的因素包括?

(4)“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场,不仅要能填埋垃圾,而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。如图是填埋坑的地下剖面示意图,
图中P管设计所起的作用可能是( )
A.排放垃圾分解产生的气体
B.收集在底部汇集的过滤液
C.监测垃圾是否污染周围的地下水
D.作为衬垫层,防止过滤液渗入土壤

【答案】
(1)废塑料制取燃料油(或废纸、废塑料制造复合板;废玻璃瓶制造玻璃丝等)
(2)B
(3)垃圾收集点分布不均匀;垃圾收集点沿河设置,污染水源|是否便于居民投放垃圾;是否会影响居民的生活;是否会影响居民区的景观;是否会造成再次污染;是否有利于垃圾的运输(合理即可)
(4)C
【解析】(1)生活中使用过的废旧的纸制品、塑料制品、玻璃制品等,都属于生活垃圾。(2)注意这里要求判断“可以排除的原因”。(4)垃圾填埋之后会发生一系列的化学变化、物理变化,产生新的废水、废气,导致二次污染。由图可知,P管的下端位于地下水中,所以它的作用是监测垃圾是否污染周围的地下水。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质应用的叙述中,正确的是(
A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B.福尔马林可以用于是食品防腐剂
C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D.Si用于制造光导纤维

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【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是(
A.镁条溶于盐酸是吸热反应
B.中和反应是吸热反应
C.铝热反应属于吸热反应
D.碳酸钙分解是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关除杂质(括号内物质为杂质)的试剂及分离方法中,正确的是

A. CH4C2H4):酸性高锰酸钾溶液,洗气

B. 乙酸乙酯(乙酸): NaOH溶液,分液

C. 苯(Br2): NaOH溶液,分液

D. 乙酸(水):生石灰,蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0 ①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”).
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/molL1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1 , 则T2T1(填>、<或=).
(3)现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5 , 装置如图所示,其中Y为CO2
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 , N2O5在电解池的区生成(填“阳极”或“阴极”).

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【题目】NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是

A.1mol NH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA

D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+NA

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【题目】以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
原水―→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池―→自来水
(1)原水中含Ca2、Mg2、HCO3-、Cl等,加入生石灰后生成Ca(OH)2 , 进而发生若干复分解反应,写出其中三个离子反应方程式:
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写序号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
(3)通入二氧化碳的目的是
(4)通入Cl2的作用是 , 这种作用是基于气体和水反应的产物具有性。
(5)下列物质中,可以作为Cl2的代用品(填写序号)。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③SO2

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【题目】有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
①C与烧碱溶液反应生成A和水;②A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D;③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;⑤C在高温下与碳反应生成单质B.
(1)根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式.
A,B,C,D.
(2)写出反应①、④的化学方程式:
;
.
(3)工业上常利用④的反应原理制备.

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【题目】0.1molL﹣1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是(  )
①电离程度增大     ②c(NH3H2O)增大 ③NH4+数目增多
④c(OH)增大   ⑤导电性增强     ⑥ 增大.
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

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