精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法中错误的是(   )

A.SO2SO3都是极性分子

B.[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

【答案】A

【解析】

本题利用一些常见的分子和离子综合考查了极性分子和非极性分子、配位键、电负性、晶体结构及其性质等相关知识。

A. SO3是平面三角形结构,属于非极性分子,SO2V型结构,是极性分子,A错误;

B. 中氮原子提供孤电子对给氢离子,[Cu(NH3)4]2+中氮原子提供孤电子对给铜离子,都存在配位键,B正确;

C. 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度,元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强,C正确;

D. 金刚石是原子晶体,晶体中碳原子以共价键结合,共价键键能大,使得金刚石熔点高、硬度大,D正确。

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将煤直接作为燃料燃烧,不但热效率较低,且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质,造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、绣像污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物,装置如图所示,请回答有关问题:

1)煤干馏的条件是___

2)盛有冷水的烧杯的作用是___

3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

4)已知CO不能使溴水退色,若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中,发现溴水退色,则说明煤的干馏产生了___

5)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中准备有以下主要仪器及用品,大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台,如果药品选用合理,用以上仪器用品,能完成的实验有(

A.制取一氧化氮B.制取乙烯

C.制取乙炔D.氢气还原氧化铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有___

2)烧杯间填满碎纸条的作用是___

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___(偏大”“偏小”“无影响”)

4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___(均填偏大”“偏小”“无影响”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是(  )

A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

B. 某元素在某种化合物中的化合价为+4

C. 某元素的原子最外层上电子数为6

D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子的数目为0.6NA

B.0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.2NA

C.常温常压下,22.4 L丙炔中含有分子的数目为NA

D.标准状况下,11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜[Cu(OH)2CuCO3]是一种用途广泛的化工产品,实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题:

1)配制100mL浓度均为0.50molL-1CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___

2)取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中,反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4],实验步骤是:过滤,___

3)按最佳配比 n(CuSO4)n(Na2CO3)=11.2进行实验,反应15min,所得实验结果如下:

温度/

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃时沉淀量最多的原因:___

4)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:

A中发生反应的化学方程式是___

②加热时持续通入N2的目的是___

③称取32.0g样品,充分反应后得到24.0g残留物,B增重3.6gC增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调BC装置的位置,___(不能”)测算出该样品的化学式。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )

A. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

B. 铜电极上发生氧化反应

C. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小

D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是( )

无色溶液中:

的溶液中:

水电离的浓度为的溶液中:

加入铝粉放出氢气的溶液中:

使甲基橙变红的溶液中:

中性溶液中:

能溶解铜粉的溶液:

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案