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    1．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（　　）
    A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用
    B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
    C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物
    D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

    分析 A．离子键为离子的静电作用力；
    B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键；
    C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物；
    D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物．

    解答 解：A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A正确；
    B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键，所以是极性共价键，故B正确；
    C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故C错误；
    D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C＜A＜D＜B（不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是（　　）
    A．C与AB．C与DC．D与BD．B与C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相    关    信    息
    RR在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
    XX原子形成的化合物种类最多
    YY的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
    ZZ原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
    QQ存在质量数为23，中子数为12的核素
    wW在所处周期中原子半径最小 
    （1）Y的元素名称氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
    （2）元素非金属性X比W弱（填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写化学式）
    （3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1：1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是CH2OHCH2OH，请写出该物质的一种主要用途汽车发动机的抗冻剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向100mL某M（OH）2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体．将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体．
    （1）M（OH）2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据B
    A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol•L-1）
    B．MCO3的质量（设为39.4g）
    C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1mol•L-1）
    D．题设条件充足，不需要补充数据
    （3）试计算 
    ①金属M的相对原子质量
    ②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关纤维素的叙述正确的是（　　）
    A．纤维素在稀硫酸、加热的条件下水解
    B．棉制品吸湿性好和分子中具有-OH有关
    C．纤维指的就是纤维素
    D．纤维素因分子结构中含-OH，可和浓HNO3发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．使用一种试剂就能鉴别出来的是（　　）
    A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳
    C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ：“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂
    （2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白：
    试剂：a饱和Na2CO3溶液，b硫酸．分离方法：①分液③蒸馏
    物质名称：A乙酸乙酯，C乙酸钠
    Ⅱ：已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），
    如：CH3CH2-X+H2O $→_{NaOH}^{△}$  CH3CH2-OH+HR，现有如下转化关系：
    $\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$
    回答下列问题：
    （1）反应1的条件为光照，X的结构简式为
    （2）写出反应3的方程式．
    Ⅲ：写出苹果酸    
    ①和乙醇完全酯化的反应的化学方程式2CH3CH2OH+HOOC-CHOH-CH2COOHCH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
    ②和过量的Na2CO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+2Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．其中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计如图三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸
    [实验步骤]
    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
    [问题讨论]
    （1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查检查装置气密性．
    （2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示． 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液．经分液漏斗边滴加醋酸、边加热．
    请回答：
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行；
    （2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
    若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，
    目的是除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．

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