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    【题目】常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（ ）
    A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NA
    B.该反应释放SO2分子数目为 NA
    C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
    D.若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

    【答案】D
    【解析】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子个数无法计算，故A错误； B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化硫的物质的量小于 mol，故B错误；
    C、Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，由于Na2S2O3中+2价的硫歧化为+4价和0价，故1molNa2S2O3转移2mol电子即2NA个，故C错误；
    D、98g硫酸的物质的量为1mol，而1mol硫酸中能完全电离出2mol氢离子，即断开2mol共价键即2NA条，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

    （1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图

    写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。

    （2）某同学设计下列流程制备高纯硅：

    ①Y的化学式为____________________。

    ②写出反应I的离子方程式________________________________________。

    ③写出反应IV的化学方程式________________________________________。

    ④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因______________________________。

    （3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

    A．该反应是放热反应

    B．横坐标表示的投料比可以是

    C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

    A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

    B. 化合物F中含有共价键和离子键

    C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

    D. Z元素的最高正价为＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（　　）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

    己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

    下列说法不正确的是

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

    B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A. Q点时，Y的转化率最大

    B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C. 升高温度，平衡常数增大

    D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25℃时

    饱和H2S溶液

    SnS沉淀完全

    FeS开始沉淀

    FeS沉淀完全

    pH值

    3.9

    1.6

    3.0

    5.5

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。

    A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。

    （3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

    a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。

    ②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________。

    ③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为： ．

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