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    下列做法体现了环境保护理念的有（　　）
    A、大力推广使用含甲醛涂料
    B、研究开发可降解塑料
    C、燃烧废旧电线提取铜线
    D、将实验室废液集中进行无害化处理
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利用环境保护，以此来解答．
    解答： 解：A．大力推广使用含甲醛涂料，可导甲醛污染空气，故A不选；
    B．研究开发可降解塑料，减少白色污染，故B选；
    C．燃烧废旧电线提取铜线，增大有害物质的排放，不利用环境保护，故C不选；
    D．将实验室废液集中进行无害化处理，减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故D选；
    故选BD．
    点评：本题考查环境保护，注意空气污染的途径是解答的关键，把握常见的有害物质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是吸热反应
    B、上述反应是放热反应
    C、a＞b
    D、无法确定a、b的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）C的元素名称为
     
    ；B在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （3）元素B、C、D形成的简单离子的半径大小关系是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用离子符号表示）．
    （4）B、A两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
     
    ，B的分子式为
     
    ．
    （5）C、D可形成化合物D2C2，D2C2的电子式是
     
    ；
    （6）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
     
    ，它与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中阴极为B，电极反应2H++2e-=H2↑
    B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
    D、若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O2所占的体积分数为
    (x-2y)
    y
    （忽略O3的分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业产生的废气（NO、NO2等）会对环境造成污染，同时汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等）是城市空气的主要污染源．
    （1）汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是
     
    ．
    （2）汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用、钯合金作催化剂）．它可以使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（　　）
    A、2Fe-4e-=2Fe2+
    B、2Fe2++4e-=2Fe
    C、2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
    下列说法正确的是（　　）
    试剂              实验甲乙丙丁
    4mol?L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3
     饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5V4 10 
     H2O/mL V5 V6 8 10
     收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4
    A、t1＜t2＜t3＜t4
    B、V4=V5=10
    C、V6=17.5
    D、V1＜V2＜V3＜20

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