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    下列实验能达到预期目的的是

    A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液

    D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

     

    B

    【解析】Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，若NaOH溶液与FeCl3溶液混合则出现Fe(OH)3沉淀；由于2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，乙酸乙酯不与Na2CO3溶液反应，也不溶于水中，B正确；SnCl2水解程度较强，加水溶解时发生化学反应SnCl2＋H2O=Si(OH)Cl↓＋HCl，应将SnCl2固体溶于稀盐酸中，再加水稀释；—CHO的检验试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2固体不能将—CHO氧化。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为

    A.小于100 mL B.等于100 mL

    C.大于100 mL D.小于mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的检验（解析版） 题型：选择题

    某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

    A．原溶液中一定含有

    B．原溶液中一定含有

    C．原溶液中一定含有Cl－

    D．原溶液中一定含有Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是

    A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol

    C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1

    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

    C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

    D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

    A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原规律（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为

    A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

     

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