Question

【题目】下列化学过程及其表述正确的是( )

A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性时，假设NaHSO4溶液中有1molH＋，需要加入1molOH－，则需要加入0.5molBa(OH)2。Ba2+和OH-，二者的物质的量的比是2：1，反应的离子方程式应该为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；

B. 由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液，溶液显酸性或碱性，酸性条件下，H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C. 盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，会造成标准液体积读数偏小，由c测=可知，最终使测定结果偏低，C正确；

D. 浓盐酸具有强的还原性，会被KMnO4溶液氧化，不能证明H2O2具有还原性，D错误；

故合理选项是C。