Question

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是

A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol

D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

Answer 1

D

在等温等容下要使平衡等效，就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO₂、0.1molO₂，A中相当于0.3mol SO₂、0.15molO₂，和最初相比，相当于增大了氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，因此平衡时SO₃不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO₂、0.2molO₂，因此平衡时SO₃必大于amol。因为反应是可逆反应，因此平衡时SO₃不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO₂，平衡向逆反应方向移动，所以答案D正确。