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    在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列结论正确的是                                             
    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
    BD
    由热化学方程式的意义可知，1mol N2(g)与3mol H2(g)完全反应，生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ热量，但是合成氨是可逆反应，正反应不能进行到底，参加反应的物质不能完全消耗，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；氦气是惰性气体，不能改变各组分的浓度，虽然能增大压强，但是平衡不能移动，故B正确；正反应是气态物质体积减小的放热反应，则降低温度能使平衡右移，平衡常数增大，而缩小容器体积就是增大压强，虽然平衡也右移，但是平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；起始时容器内气体总量为（1+3）mol=4mol，若氮气减小0.2mol，则氢气减小0.6mol，氨气由0增加为0.4mol，则平衡时含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，则平衡时容器内气体总量为（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体总量的90%，故D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
    则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
    Ⅱ:
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是
    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，破坏化学键的是
    A．氯化氢气体溶于水B．碘升华
    C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    （1）已知：
    下列有关该反应的叙述正确的是
    A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1
    B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1
    C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是     。
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应      （填写字母）。


    （4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是      （写化学式）。
    （5）已知下列物质的KSP：
    5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是            。
    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是            。
    ③过程II中除去的离子有            。
    ④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液      kg（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．所有物质都含有共价键
    D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
    （1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出          kJ的热量。
    （2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出     kJ的热量。
    （3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
    （4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的描述中正确的是
    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为
    ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
    C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

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